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高考中判断键角大小主要依据价层电子对互斥理论（VSEPR理论），结合分子空间构型、中心原子杂化类型及孤电子对数进行综合分析。以下是具体方法及案例：
一、核心判断方法
- sp杂化：
键角180°（如CO₂）
- sp²杂化：键角120°（如BF₃）
- sp³杂化：键角109.5°（如CH₄）
- 其他杂化：如P₄为sp³杂化但键角60°，因分子为正四面体且中心原子被包裹。
- 孤电子对数越多，键角越小。例如：
- CH₄（0个孤电子对）> NH₃（1个孤电子对）> H₂O（2个孤电子对）。
结合分子空间构型
- 直线形、平面三角形、三角锥形、V形等构型直接影响键角。例如：
- NH₃为三角锥形（键角107.3°），H₂O为V形（键角104.5°）。
二、注意事项
同杂化类型比较： 优先依据孤电子对数判断。例如，CH₄和P₄虽均为sp³杂化，但CH₄键角为109.5°，P₄因为空心结构键角缩小至60°。- 电负性影响
三、典型例题解析
CO₂ vs. BF₃ vs. CH₄
- CO₂（sp杂化，180°）> BF₃（sp²杂化，120°）> CH₄（sp³杂化，109.5°）。2. NH₃ vs. H₂O
- NH₃（1个孤电子对，107.3°）> H₂O（2个孤电子对，104.5°）。
