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判断物质沸点高低是化学中的基础内容，以下是初中阶段常用的判断方法及要点：
一、分子间作用力
若物质分子间存在氢键（如H₂O、NH₃），其沸点显著高于无氢键的分子晶体（如CH₄）。氢键的强度仅次于化学键，但比范德华力强得多。
分子量越大，范德华力越强，沸点越高。例如，同系烃类物质，随着碳原子数增加，沸点逐渐升高。
二、分子量与分子结构
通常分子量越大，沸点越高。例如，水的沸点（100℃）高于乙醇（78℃），因水分子量更大且存在氢键。
分子结构复杂度越高，沸点越高。例如，正方体结构的冰（I₂）沸点（1139℃）远高于分子结构简单的碘（114℃），因前者存在更多分子间相互作用。
三、实验与数据查询
通过加热液体并记录沸腾温度确定沸点。例如，将水加热至100℃沸腾，记录该温度。
查阅化学手册或数据库（如PubChem、物质安全技术说明书）获取已知物质的沸点数据。
四、依数性规律（适用于溶液）
难挥发非电解质稀溶液的沸点高于纯溶剂。例如，氯化钠溶液的沸点高于水（100℃），沸点升高值与溶质浓度相关。
总结判断顺序
判断是否为离子晶体（离子键）、分子晶体（范德华力/氢键）或原子晶体（共价键）。
- 分子晶体：比较分子量、氢键数量及分子结构复杂度；
- 溶液：应用沸点升高规律。
通过以上方法，可系统判断物质沸点的高低。
