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初中阶段判断化学反应是否放热，可通过以下方法：
一、根据反应类型判断
- 燃烧反应：
如木材燃烧（C₈H₁₈ + 13O₂ → 8CO₂ + 8H₂O）
- 酸碱中和反应：如NaOH与HCl反应（NaOH + HCl → NaCl + H₂O）
- 金属与酸反应：如铝与盐酸反应（2Al + 6HCl → 2AlCl₃ + 3H₂）
- 置换反应：如锌与硫酸反应（Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂）
- 大部分化合反应：如二氧化碳与水反应生成碳酸（CO₂ + H₂O → H₂CO₃）
- 分解反应：
如碳酸钙分解（CaCO₃ → CaO + CO₂）
- 盐水解反应：如氯化铵溶解于水（NH₄Cl → NH₃·H₂O + HCl）
- 电离反应：如HCl电离（HCl → H⁺ + Cl⁻）
- 少数化合反应：如C + H₂O → CO + H₂（水电解）
二、通过反应条件判断
放热反应：通常不需要加热或只需少量加热，反应进行时可能伴随温度升高
吸热反应：通常需要持续加热才能进行
三、实验观察法（辅助判断）
温度变化：放热反应过程中体系温度升高，吸热反应温度降低
四、特殊反应类型补充
氧化还原反应：如铝热反应（2Al + Fe₂O₃ → Al₂O₃ + 2Fe）
熵变反应：熵增反应（如气体生成反应）通常吸热
总结
初中阶段可通过反应类型和条件初步判断放热反应，但需注意特殊反应（如C + H₂O）需结合具体条件分析。高中阶段可进一步通过焓变（ΔH）或自由能（ΔG）进行精确判断。
