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钠和钙的金属性强弱可以通过以下角度进行比较：
一、金属性的本质差异
第一电离能
钠（$Na$）的第一电离能为418.8 kJ/mol，钙（$Ca$）的第一电离能为498 kJ/mol。第一电离能越小，元素越容易失去电子，金属性越强。因此，钠的金属性强于钙。
原子结构与电子束缚力
钠是第三周期元素，原子半径较小，最外层电子受原子核束缚较强；钙是第四周期元素，原子半径较大，最外层电子受原子核束缚较弱。虽然钙最外层电子数（2个）与钠相同，但钙的电子层数更多，导致其还原性更强，金属性更显著。
二、实验与周期律的验证
金属活动性顺序
根据金属活动性顺序表，钙（$Ca$）位于钠（$Na$）左侧，通常认为钙的金属性强于钠。
反应活性
钠与水反应更剧烈（$2Na + 2H_2O rightarrow 2NaOH + H_2 uparrow$），钠的置换能力更强，进一步支持钠金属性更强的结论。
碱的碱性
钙对应的碱（氢氧化钙）比钠对应的碱（氢氧化钠）更碱性，说明钙更容易失去电子形成负离子。
三、总结
尽管钙在某些方面（如与水反应的剧烈程度）表现更活泼，但综合第一电离能、原子结构及周期律， 钠的金属性强于钙。这一结论与金属活动性顺序表中的排列一致。
